Hno3 Là Gì

Axit nitric (HNO3) là trong số những dòng hóa chất nổi bật được ứng dụng thoáng rộng trong đời sống hiện tại. Vậy axit này là gì? thuộc viethanquangngai.edu.vn khám phá cấu tạo, tính chất, điều chế và vận dụng của axit nitric trong bài viết dưới đây.

Bạn đang xem: Hno3 là gì

Axit nitric là gì?

Khái niệm: Axit nitric là 1 trong những hợp hóa học vô cơ tất cả công thức chất hóa học HNO3, được xem là một hỗn hợp nitrat hidro hay có cách gọi khác là axit nitric khan. Axit nitric được sinh ra trong tự nhiên, vì chưng sấm cùng sét giữa những cơn mưa chế tác thành.

Công thức phân tử: HNO3

Cấu chế tạo phân tử:

Mũi thương hiệu trong công thức cấu tạo Axit nitric bên trên cho biết: Cặp electron liên kết chỉ vì chưng nguyên tử nitơ cung cấp.

Trong hợp hóa học HNO3, nitơ tất cả số oxi hóa cao nhất là +5, hóa trị IV.

Tính chất vật lý của axit nitric HNO3

Sau đó là những đặc điểm vật lý cơ phiên bản của axit nitric (HNO3) mà bạn phải nhớ:

Dạng tồn tại: Axit nitric tinh khiết (tỷ trọng khoảng từ 1522 kg/m3) là hóa học lỏng ko màu, bốc khói dũng mạnh trong không gian ẩm. Dung dịch có hơn 86% axit nitric được điện thoại tư vấn là axit nitric bốc khói. Chúng có thể bốc khói trắng với khói đỏ tùy nằm trong vào mật độ của nitơ đioxit. Axit nitric cũng rất có thể tồn tại sống dạng khí, ko màu. Trong môi trường xung quanh tự nhiên, vì sự tích tụ của nitơ phải axit nitric gồm màu xoàn nhạt.

Axit rất độc: Axit nitric là một chất axit độc có tác dụng ăn mòn và dễ gây nên cháy. D= 1.53G/cm3

Kém bền: Axit nitric HNO3 nhát bền trong cả ở điều kiện thường. Dung dịch HNO3 sệt phân hủy một trong những phần giải phóng nitơ dioxit NO2 - khí này rã trong hỗn hợp axit, khiến dung dịch rời vàng.

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2 (ánh sáng mặt trời)

Đây là lý do cần bảo vệ axit nitric trong các chai, lọ buổi tối màu, tránh ánh sáng và đảm bảo nhiệt độ dưới 0°C.

Tan trong nước: Axit nitric tung trong nước theo ngẫu nhiên tỉ lệ nào. (C

Nhiệt độ đông đặc: -42°C

Nhiệt độ sôi: 83°C.

Tính hóa chất của axit nitric

Axit nitric (HNO3) là một trong những axit cực khỏe khoắn được nhắc tới nhiều nhất vào lĩnh vực hóa học với ứng dụng thực tế. Có lẽ rằng bạn vô cùng tò mò và hiếu kỳ về đặc thù hóa học của một số loại axit này? Dưới đó là 3 tính chất hóa học nổi bật nhất của HNO3.

Axit nitric là giữa những axit mạnh dạn nhất

Axit nitric được xếp hạng trong danh sách những axit bạo gan nhất.

Đây là 1 trong axit khan - một monoaxit mạnh rất có thể nitrat hóa những hợp hóa học vô cơ với hằng số cân đối axit (pKa) = -2.

Axit nitric phân li trả toàn thành các ion H+ với NO3- trong dung dịch loãng.

Dung dịch HNO3 có tác dụng quỳ tím gửi đỏ.

Tác dụng với oxit bazơ, bazơ và muối của axit yếu rộng tạo ra muối nitrat.

Ví dụ:

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O

Axit nitric tính năng với oxit bazơ, bazo, muối mà sắt kẽm kim loại trong hợp hóa học này chưa lên hóa trị cao nhất:

Ví dụ:

FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

FeCO3 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O + CO2

Axit nitric gồm tính oxi hóa

Axit nitric cũng chính là 1 trong số những axit có tính thoái hóa mạnh. Nó rất có thể bị khử đến các sản phẩm không giống nhau của nitơ, nhờ vào vào nồng độ axit dũng mạnh hay yếu đuối của hóa học khử. Cùng mày mò tính thoái hóa của axit nitric thông qua 3 phản nghịch ứng:

Tác dụng với kim loại

Tác dụng với phi kim

Tác dụng với vừa lòng chất

Tác dụng với kim loại

Axit nitric có khả năng oxi hóa phần nhiều các kim loại tạo ra muối nitrat, trong cả kim loại có tính khử yếu đuối (Cu, Ag)..., không tính Pt với Au. Thời điểm này, kim loại bị oxi hóa đến cả cao nhất. Sản phẩm của phản ứng này vẫn là NO2(+4) đối với HNO3 đặc cùng NO(+2) so với HNO3 loãng. Nhôm, sắt cùng crom thụ động với axit nitric quánh nguội vì lớp màng oxit bền được chế tạo ra bảo đảm chúng không biến thành oxy hóa tiếp. Đây cũng là nguyên nhân bình nhôm hoặc fe được dùng để làm đựng HNO3 đặc.

Phương trình bội phản ứng:

Kim loại + HNO3 đặc → muối hạt nitrat + NO + H2O (nhiệt độ)

Kim một số loại + HNO3 loãng → muối hạt nitrat + NO + H2O

Kim các loại + HNO3 loãng rét → muối nitrat + H2

Mg(rắn) + 2HNO3 loãng rét → Mg(NO3)2 + H2 (khí)

Ví dụ:

Cu + 4HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + 2NO2(↑) + 2H2O

0 +5 +2 +4

3Cu + 8HNO3 loãng → 3Cu(NO3)2 + 2NO (↑) + 4H2O

0 +5 +2 +2

Tác dụng cùng với phi kim

Khi được đun nóng, HNO3 đặc có khả năng oxi hóa được những phi kim như S, C, P... (các nguyên tố á kim, kế bên halogen và silic). Thành phầm tạo thành là nito dioxit (nếu là axit nitric đặc) cùng oxit nito (với axit loãng và nước).

Ví dụ:

S + 6HNO3 sệt → H2SO4 + 6NO2(↑) + 2H2O (nhiệt độ)

0 +5 +6 +4

C + 4HNO3 quánh → 4NO2 + 2H2O + CO2

P + 5HNO3 đặc → 5NO2 + H2O + H3PO4

3C + 4HNO3 loãng → 3CO2 + 4NO + 2H2O

Tác dụng với hòa hợp chất

Là một trong những axit cực mạnh, axit nitric (HNO3) đặc có công dụng oxi hóa - hủy hoại nhiều hợp hóa học vô cơ, hữu cơ khác nhau.. Vải, giấy, mùn cưa,... Gần như bị hủy diệt hoặc bốc cháy lúc tiếp xúc cùng với HNO3 đặc. Vì chưng vậy, đang vô cùng nguy hiểm nếu nhằm axit nitric (HNO3) xúc tiếp với cơ thể người.

Ví dụ:

3H2S + 2HNO3 (>5%) → 3S (↓) + 2NO + 4H2O

PbS + 8HNO3 quánh → PbSO4(↓) + 8NO2 + 4H2O

HNO3 tổng hợp Ag3PO4, không chức năng với HgS.

Cách điều chế axit nitric HNO3

Trong từ bỏ nhiên, axit nitric (HNO3) sinh ra từ những trận mưa lớn gồm sét, tạo thành những trận mưa axit. Vậy vào công nghiệp cùng phòng thí nghiệm, đâu là biện pháp điều chế axit nitric?

Điều chế axit nitric trong phòng thí nghiệm

Axit nitric vào phòng thử nghiệm được điều chế bằng phương pháp đun tất cả hổn hợp natri nitrat hoặc kali nitrat rắn với axit sunfuric (H2SO4) đặc cho tới khi còn lại chất kết tinh màu sắc trắng.

Phương trình: NaNO3 (tinh thể) + H2SO4 (đặc) → HNO3 + NaHSO4 (nhiệt độ)

HNO3 thoát ra được đem vào bình, làm cho lạnh cùng ngưng tụ. Một để ý khi tiến hành thí nghiệm: các dụng cụ phải có cấu tạo từ chất thủy tinh vày axit nitric khan.

Ngoài ra, axit nitric cũng có thể được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách phân bỏ nhiệt của đồng (II) nitrat tạo nên khí nitơ dioxide với khí oxy, tiếp đến truyền qua nước để tạo nên axit nitric.

Phương trình như sau:

2Cu(NO3) 2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2

4 NO2 + O2 → HNO2 + HNO3

3 tiến độ sản xuất axit nitric vào công nghiệp

Để pha trộn axit nitric vào công nghiệp, người ta sử dụng amoniac với 3 giai đoạn:

Giai đoạn 1: thoái hóa khí amoniac thành nitơ monooxit bằng oxi ở ánh nắng mặt trời 850-900 độ C với hóa học xúc tác là platin.

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (850-900*C + Pt) (H

Giai đoạn 2: oxi hóa nitơ monooxit thành nitơ dioxit bởi oxi không gian trong điều kiện thường.

2NO + O2 → 2NO2

Giai đoạn 3: mang lại nitơ đioxit tác dụng với nước và oxi, tạo thành axit nitric.

4NO2 + O2 + H2O --> 4HNO3

Dung dịch axit nitric thu được bao gồm nồng độ từ bỏ 52 - 68%. Bạn ta thường xuyên chưng chứa dung chất dịch này cùng H2SO4 đậm quánh để nhận được HNO3 với nồng độ cao hơn 68%. Axit nitric công nghiệp thông thường có nồng độ 52% với 68%, được tiến hành bằng công nghệ Ostwald vị Wilhelm Ostwald sáng chế.

Ứng dụng phổ cập nhất của axit nitric (HNO3) trong thực tiễn

Axit nitric HNO3 được kể đến là 1 trong axit rất độc với khả năng ăn mòn và hủy diệt nhưng ko thể khước từ những ứng dụng đặc biệt của nó vào thực tiễn. Những áp dụng đó là gì?

Ứng dụng axit nitric trong chống thí nghiệm

Trong chống thí nghiệm, axit nitric là một trong những tác nhân quan trọng với vai trò:

Làm thuốc thử: Là dung dịch thử thiết yếu được sử dụng trong quy trình nitrat hóa – việc bổ sung một team nitro, điển hình là 1 trong phân tử hữu cơ. Axit nitric cũng hay được áp dụng như một tác nhân oxy hóa mạnh.

Thí nghiệm trên trường học: Axit nitric được sử dụng tại trường học để triển khai các thí nghiệm liên quan đến việc thử clorit. Điển hình nhất là mang đến HNO3 tác dụng với chủng loại thử, tiếp đến cho dung dịch bạc đãi nitrat vào để tìm kết tủa white của bạc clorua.

Ứng dụng axit nitric trong công nghiệp

Axit nitric (HNO3) đóng góp một vai trò đặc biệt trong công nghiệp:

Chế chế tạo ra thuốc nổ: Axit nitric 68% được sử dụng để sản xuất thuốc nổ bao gồm: Nitroglycerin, trinitrotoluen (TNT) cùng cyclotrimethylenetrinitramine (RDX).

Xem thêm: Review + Kinh Nghiệm Đi Vinpearl Nha Trang 2021, Review + Kinh Nghiệm Đi Vinwonders Nha Trang

Sản xuất phân bón: Axit nitric cũng được dùng để tạo nên các loại phân bón chứa nitơ như: Phân đạm một lá nitrat amoni NH4NO3, muối bột nitrat như KNO3 , Ca(NO3)2 ,...

Hợp chất nền trong nghệ thuật ICP-MS với ICP-AES: Axit nitric tất cả nồng độ 0,5-2% được áp dụng làm hợp hóa học nền để xác minh trong dung dịch gồm tồn tại kim loại không. Tín đồ ta gọi đó là kỹ thuật ICP-MS và ICP-AES. Trong nghệ thuật này cần áp dụng axit nitric trong sáng 100% vì một số trong những lượng ion kim loại nhỏ tuổi cũng hoàn toàn có thể gây ảnh hưởng tới kết quả phân tích.

Ứng dụng trong nghề luyện kim, xi mạ, tinh lọc: bởi axit nitric bội phản ứng với phần lớn các kim loại trong số hợp chất hữu cơ vì thế nó được ứng dụng thông dụng trong ngành luyện kim, xi mạ với tinh lọc. Khi đến HNO3 kết phù hợp với axit clorua, thu được dung dịch nước có công dụng hòa tan bạch kim và vàng, được call là cường toan.

Sản xuất hóa học hữu cơ: vào công nghiệp, người ta sử dụng axit nitric nhằm sản xuất các chất hữu cơ, các loại bột màu, sơn giỏi thuốc nhuộm vải.

Thuốc tẩy màu: HNO3 còn được sử dụng làm dung dịch tẩy màu- colorometric test. Sát bên đó, nó còn hỗ trợ phân biệt heroin với morphine.

Chất trung gian sản xuất bọt bong bóng xốp polyuretan, sợi aramit cùng dược phẩm: HNO3 được dùng làm sản xuất nitrobenzen - một tiền hóa học để tiếp tế ra anilin, dẫn xuất anilin với những vận dụng then chốt vào công nghiệp phân phối dược phẩm, bọt bong bóng xốp polyuretan, tua aramit với các sản phẩm polyuretan khác như chất kết dính, hóa học bịt kín, chất quấn phủ, chất bầy hồi…

Chất tẩy rửa: Axit nitric được sử dụng làm chất tẩy rửa các đường ống và bề mặt kim loại, được ứng dụng phổ biến trong những nhà đồ vật sữa.

Cân bằng độ tiêu chuẩn chỉnh của nước: Axit nitric còn được sử dụng để vứt bỏ các tạp hóa học và cân đối lại độ tiêu chuẩn của nước. Sát bên đó, nó còn là một chất oxy hóa trong nguyên nhiên liệu lỏng tên lửa.

Những lưu ý quan trọng bạn cần phải biết khi áp dụng axit nitric

Như bọn họ đã biết, axit nitric HNO3 là 1 trong những axit độc, với sệt tính ăn mòn và dễ bốc cháy. Chính vì vậy, hãy thận trọng khi xúc tiếp với các loại axit này. Dưới đấy là những lưu ý quan trọng bạn cần nhớ.

Tiếp xúc cùng với axit nitric có thể gây đầy đủ tổn yêu đương gì?

Tiếp xúc HNO3 qua con đường mắt

Hậu quả: tạo kích ứng có thể gây bỏng giác mạc và làm mù lòa.

Cách xử lý: vào trường hợp bị axit nitric phun vào mắt, bạn phải dùng nước sạch nhằm rửa mắt ngay lập tức, nháy mắt liên tiếp trong 15 phút. Sau đó, hãy dùng muối natri clorua 0.9% nhằm rửa lại với tới cơ sở y tế để được điều trị kịp thời.

Tiếp xúc HNO3 qua mặt đường thở

Hậu quả: khiến kích ứng nghiêm trọng, hoàn toàn có thể gây nặng nề thở, dẫn đến viêm phổi với tử vong. Một trong những triệu chứng khác như ho, nghẹt thở, kích thích mũi…

Cách xử lý: dịch chuyển đến khu vực thoáng khí, ủ ấm, nằm yên rồi liên lạc với đại lý y tế sớm nhất để điều trị kịp thời.

Tiếp xúc HNO3 qua con đường da

Hậu quả: khiến kích ứng da, mẩn đỏ, đau ngứa và bỏng nặng. Ở mật độ đậm đặc, nó gây bỏng da, khiến da thay đổi màu vàng do phản ứng với protein keratin.

Cách xử lý: Ngay mau chóng bỏ áo xống bị bám axit, sử dụng khăn thô lau dấu thương, tiếp đến dùng nước sạch sẽ (dùng xà phòng giả dụ có) rửa lại vệt thương các lần. Đưa nàn nhân tới cơ sở y tế để khám chữa kịp thời.

Tiếp xúc HNO3 qua mặt đường tiêu hóa

Hậu quả: Nuốt nên HNO3 rất có thể gây cháy miệng, phỏng dạ dày.

Cách xử lý: Hãy phối hợp MgO cho nước hoặc sữa và lòng trắng trứng rồi chuyển nạn nhân tới các đại lý y tế sớm nhất để điều trị.

Phơi lây nhiễm lâu cùng với axit nitric có thể dẫn tới ung thư. Bởi vì những hậu quả rất lớn này, khi làm việc cần tiếp xúc với axit nitric, hãy sở hữu dụng cụ bảo lãnh lao động bình an như kính mắt, mũ, khẩu trang, găng tay, quần áo dài tay, giầy tất…và liên tiếp giữ không khí làm câu hỏi thông thoáng, sạch mát sẽ.

Lưu ý cần nhớ để đảm bảo an ninh khi xúc tiếp với axit nitric

Axit nitric là 1 trong chất oxy hóa mạnh, hoàn toàn có thể phát nổ khi công dụng với cyanit, bột kim cùng tự bốc cháy lúc phản ứng cùng với turpentine. Kế bên việc sẵn sàng dụng cụ bảo lãnh lao đụng an toàn, nhằm đảm bảo an ninh khi xúc tiếp và áp dụng axit nitric, bạn cần xem xét những nguyên tắc sau:

Khi pha loãng HNO3, tuyệt vời không được đổ nước vào axit mà buộc phải đổ axit vào nước.

Sử dụng các thùng đựng axit bởi nhựa cầm cho kim loại vì axit nitric công dụng với kim loại.

Các thùng chứa bắt buộc tối màu, được che nắp cẩn thận, kị xa ánh nắng mặt trời.

Khu vực lưu trữ cần sạch sẽ, nháng mát, kiêng xa các nguồn nhiệt độ hoặc những vật liệu không tương xứng như: Hợp hóa học hữu cơ, kim loại, rượu…

Nền đơn vị cần chống được axit.

Trong trường hòa hợp hỏa hoạn: trường hợp hỏa hoạn xảy ra do axit nitric, bạn cần xử lý bằng cách sử dụng bột khô cùng bình khí cacbon dioxit để dập lửa. Sau đó, cần sử dụng dung dịch kiềm để trung hòa axit. Dịch rời nhanh chóng gần như thùng đựng HNO3, hoặc sử dụng nước làm cho nguội những thùng này tránh sự cố phát nổ.

Trong trường hòa hợp axit nitric bị tràn, rò rỉ: Hãy sử dụng đất, cát phủ lên nơi axit bị thất thoát ra. Sau đó, thực hiện soda hoặc Ca(OH)2 khan để trung hòa. Thường xuyên dùng nước để làm sạch quanh vùng hóa chất HNO3 bị rò rỉ.

Bài tập về axit nitric SGK chất hóa học 11 kèm lời giải chi tiết

Để nắm rõ hơn những kiến thức và kỹ năng về axit nitric (HNO3), cùng vận dụng những định hướng đã học trên để thực hành một số bài tập cơ phiên bản trong SGK hóa học 11 bên dưới đây.

Giải bài bác 1 trang 45 SGK Hóa 11

Viết phương pháp electron và công thức kết cấu của axit nitric. Cho biết nguyên tố nitơ có hoá trị với số oxi hoá bằng bao nhiêu?

Lời giải:

Công thức electron:

Công thức cấu tạo:

Nguyên tố nitơ bao gồm hoá trị 4 và số oxi hoá +5

Giải bài 2 SGK Hóa 11 trang 45

Lập các phương trình hoá học:

a. Ag + HNO3 (đặc) → NO2 ↑ + ? + ?

b. Ag + HNO3 (loãng) → NO ↑ + ? + ?

c. Al + HNO3 → N2O ↑ + ? + ?

d. Zn + HNO3 → NH4NO3 + ? + ?

e. FeO + HNO3 → NO ↑ + Fe(NO3)3 + ?

f. Fe3O4 + HNO3 → NO ↑ + Fe(NO3)3 + ?

Lời giải:

Giải bài 3 SGK trang 45 Hóa 11

Hãy chỉ ra những đặc thù hoá học bình thường và khác hoàn toàn giữa axit nitric cùng axit sunfuric. Viết những phương trình hoá học để minh hoạ?

Lời giải:

Tính hóa học khác biệt:

Axit H2SO4 loãng gồm tính axit, H2SO4 đặc có tính oxi hoá mạnh, còn axit HNO3 dù cho là axit sệt hay loãng đề tất cả tính oxi hoá dũng mạnh khi chức năng với những chất gồm tính khử.

H2SO4 loãng không tính năng được với các kim nhiều loại đứng sau hidro vào dãy hoạt động hoá học tập như axit HNO3.

Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2↑

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Tính hóa học chung:

H2SO4 loãng với HNO3 đều phải sở hữu tính axit mạnh

Ví dụ:

Đổi màu chất chỉ thị: Quỳ tím đưa thành màu sắc hồng

Tác dụng cùng với bazơ, oxit bazơ không có tính khử (các nguyên tố gồm số oxi hoá cao nhất):

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3+ 6H2O

Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑

H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + H2O + SO2↑

H2SO4(đặc) với axit HNO3 đều sở hữu tính oxi hoá mạnh

Ví dụ:

Tác dụng được với phần nhiều các kim loại (kể cả kim loại đứng sau hiđro trong dãy vận động hoá học) và đưa sắt kẽm kim loại lên số oxi hoá cao nhất.

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

Cu + 2H2SO4(đặc) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

Tác dụng với một số trong những phi kim (đưa phi kim lên số oxi hoá cao nhất)

C + 2H2SO4(đặc) → CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO↑

Tác dụng cùng với hợp chất (có tính khử)

3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O

2FeO + 4H2SO4(đặc) → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O

Cả hai axit khi có tác dụng đặc nguội hầu như làm Fe với Al bị tiêu cực hoá (có thể cần sử dụng bình làm bởi nhôm với sắt để đựng axit nitric và axit sunfuric đặc)

Giải bài xích 7 Hóa lớp 11 trang 45 SGK

Để pha chế được 5,000 tấn axit nitric nồng độ 60,0% đề xuất dùng bao nhiêu tấn amoniac? biết rằng sự hao hụt amoniac trong quy trình sản xuất là 3,8%.

Xem thêm: Top 10 Khách Sạn Ở Quảng Ninh Đáng Chú Ý Nhất, 167+ Khách Sạn Quảng Ninh Tốt Nhất

Lời giải:

Khối lượng HNO3 nguyên hóa học là: 5.60/ 100 = 3 tấn

Sơ trang bị phản ứng pha trộn HNO3 từ NH3:

NH3 → NO → NO2 → HNO3

1mol ← 1mol

17g 63g

x tấn 3 tấn

Theo sơ thiết bị trên, n(HNO3) = m(NH3)

→ m(NH3) = 3/63 x 17 = 0.809524 tấn

Khối lượng NH3 hao hụt là 3.8% → hiệu suất đạt: 100 - 3.8 = 96.2%

Vì vậy, khối lượng amoniac cần dùng là: 0.809524/ 96.2% = 0.8415 tấn

Trên đây là những kiến thức và kỹ năng cơ bạn dạng và quan trọng nhất mà chúng ta cần ghi ghi nhớ khi mày mò về axit nitric (HNO3). Hy vọng nội dung bài viết giúp các bạn nắm chắc những thông tin về các loại axit thông dụng này và rất có thể áp dụng chúng vào các bài tập Hóa học tương tự như thực tiễn đời sống. Chúc các bạn có một quy trình học tập hiệu quả và đừng quên chia sẻ nội dung bài viết nếu thấy có ích.